练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
    a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

    （1）O；1：2； C＞N＞O＞H  （1分1格，共3分）
    （2）（1分）； （1分）；N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ（2分）
    （3）b （1分）

    试题分析：（1）Y：C C原子的核外电子排布式1s22s22p2 ，p轨道有2个未成对电子，成对电子对数4．
    未成对电子数与成对电子数之比为1:2． X：H  Y:C  Z:N  L:O 原子半径：C＞N＞O＞H 。
    （2）Z：N  X：H  A为NH3 ；已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，X：32*0．125/1=4  Z:(32-4)/14=2  B的分子式：N2H4 B的结构式：。64克相当于2mol N2H4放出热量为3000 kJ，1mol N2H4放出热量为1500 kJ，热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．是中子数不同质子数相同的同种核素
    B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X在同一周期
    C．氢化物的稳定性：X＞YD．XZ4属于共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
    （1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ，该分子属
    于           （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
         （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
    （3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                              。
    （4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是   。     
    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是            。
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间
    		浓度(mol/L)
    c(W2)
    		c(B)
    		c(A)
    第0 min
    		4.0
    		9.0
    		0
    第10min
    		3.8
    		8.4
    		0.4
    第20min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第30min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第40min
    		3.6
    		7.8
    		0.8
     
    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
    C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
    D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案