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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是            。
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间
    		浓度(mol/L)
    c(W2)
    		c(B)
    		c(A)
    第0 min
    		4.0
    		9.0
    		0
    第10min
    		3.8
    		8.4
    		0.4
    第20min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第30min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第40min
    		3.6
    		7.8
    		0.8
     
    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度
    （1）  第三周期、第ⅥＡ族  （2）      
    （3）Na3N+3H2O =NH3↑+3NaOH
    （4）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

    试题分析：根据质子数=质量数-中子数，可以推断W是N，X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，说明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序数比S大，非金属性更强，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金属性强，和N形成离子化合物Na3N，Na3N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（5）根据1:3反应可以推断出是工业合成氨气，3H2+N22NH3，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有a b d但是d改变B的浓度，有数据可看出B的浓度未增加，可以排除d；第30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是                 。
    （2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
    （3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
    （4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

    写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
    （1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE4分子的空间构型是             。
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号“3p”没有给出的信息是
    A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
    a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．NH4+中质子数和电子数相等
    B．乙醇比乙二醇的沸点低
    C．乙炔与苯的实验式均为CH
    D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．原子半径：rw>rz>ry>rx
    B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性
    D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
    B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲
    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

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