Question

6．工业上采用电解法制备氯酸钾．电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl₂与K0H混合，就得到KClO₃溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体．反应原理：①2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ ②3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0．下列说法正确的是 （　　）

• A． 反应①中的K0H、Cl₂和H₂都是电解质
• B． 反应②属于离子反应
• C． 若反应①消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下4.48L氯气
• D． 反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1：5

Answer 1

分析 A．Cl₂和H₂为单质，既不是电解质也不是非电解质；
B．有离子参加反应，属于离子反应；
C．由2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ 根据方程式计算；
D．氧化剂为化合价降低，还原剂为化合价升高，据此判断．

解答 解：A．Cl₂和H₂为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0中，有离子参加反应，所以属于离子反应，故B正确；
C．由2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ 可知，消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下$\frac{7.45}{74.5}$×$\frac{1}{2}$×22.4=1.12L氯气，故C错误；
D．3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0，氧化剂和还原剂的质量之比是5：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是D，注意化合价变化的判断，为易错点，难度不大．