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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应
    B．有机反应中，卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应
    C．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
    D．若烃中碳、氢元素的质量分数相同．它们必定是同系物

    分析 A．甲烷与氯水不反应；
    B．卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应中均为原子或原子团被其它原子或原子团取代；
    C．O的非金属性强，乙醇与水分子之间易形成氢键；
    D．乙炔、苯中碳、氢元素的质量分数相同，二者结构不同．

    解答 解：A．甲烷与氯水不反应，光照下甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；
    B．卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应中均为原子或原子团被其它原子或原子团取代，则均属于取代反应，故B错误；
    C．O的非金属性强，乙醇与水分子之间易形成氢键，所以乙醇可与水以任意比例混溶，故C正确；
    D．乙炔、苯中碳、氢元素的质量分数相同，二者结构不同，不是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及同系物判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5+3-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X．Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
    D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

    （1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
    向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
    纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
    （3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
    Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
    Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
    ①用盐的形式表示其组成：Mg2SiO4（写化学式）
    ②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO2（写化学式）
    ③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
    ④该盐中的阴离子SiO44-（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A．等于0.125mol
    B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
    C．小于0.125mol
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上采用电解法制备氯酸钾．电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与K0H混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体．反应原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列说法正确的是 （　　）
    A．反应①中的K0H、Cl2和H2都是电解质
    B．反应②属于离子反应
    C．若反应①消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下4.48L氯气
    D．反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O2．
    （2）第②步反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    （3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
    （4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

    （1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
    （2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）
    A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
    （3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．
    （4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．
    （5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
    （只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）

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