练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为                        。
    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为                     。
    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为                  。
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
    a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
    c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）极易溶于,原因是                                             。
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为                。
    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为          g/cm3。（用只含r和代数式表示）
    （1）（2分）
    （2）sp2杂化
    （3）直线型
    （4）abde
    （5）根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O；NH3分子与H2O分子间可以形成氢键，
    （6）六方最密堆积   或      

    试题分析：由⑦知H是Cu，D是O元素；则A是H元素；B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn，则n=2，所以B是C元素；则C是N元素；F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1,有F、Na、Al符合条件，F、Na可排除，则F是Al元素；E的原子半径比F大，但E的第一电离能也比F大，同周期元素中比AL原子半径大的元素又Na、Mg，其中Mg的3s轨道为全满状态，第一电离能比Al大，所以E是Mg元素； G的基态原子核外有6个未成对电子；则G是Cr元素；（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为；
    （2）根据杂化轨道理论，CO32-中C原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3，所以C原子是sp2杂化；
    （3）N2O与CO2是等电子体，所以N2O与CO2的空间构型相同，都是直线型分子；
    （4）E、F是同周期元素，且F的原子序数小于E。a、E、F的离子的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，所以离子半径E>F，正确；b、同周期元素核电荷数大的电负性大，所以电负性F>E,正确；c、Mg的原子半径比Al大，所以Al的金属键较强，熔点高，F>E，错误；d、E、F的还原性较强，可以与氧化物发生置换反应，如Mg与二氧化碳的反应，铝热反应，正确；e、E的氧化物氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性，正确；f、氯化铝是分子晶体，错误，答案选abde；
    （5）氨气是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且NH3分子与H2O分子间可以形成氢键；
    （6）Mg的晶胞结构表示Mg是六方最密堆积；根据“均摊法”计算晶胞中Mg的原子个数是1+1/8×8=2,晶胞的边长a=2r，高h=a,1pm=1×10-10cm，
    则晶胞的密度=2×24/NA/a2h==          
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    ③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
    A．①②B．③④C．①④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [化学—物质结构与性质]（13分）
    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是             （填字母序号）。                           
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键                                           
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为         。
    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
    含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。
    （2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为       ，
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有        个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为      g．cm－3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
    （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
    化学式
    		  键长／nm
    		键角
    		沸点／℃
    H2S
    		1.34
    		92.3o
    		一60.75
    H2Se
    		1.47
    		91.0o
    		一41.50
    ①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号
    		I5／kJ·mol-1
    		I6／kJ·mol-1
    		I7／kJ·mol-1
    		I8／kJ·mol-1
    A
    		6990
    		9220
    		11500
    		18770
    B
    		6702
    		8745
    		15455
    		17820
    C
    		5257
    		6641
    		12125
    		13860
    A是      （填元素符号），B的价电子排布式为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是
    A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
    (1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是               。
    (2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因     。
    (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    (4)Cu+的核外电子排布式为                    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                 。
    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式              。
    (6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

    N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
    已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。
    请回答下列问题：
    (1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)
    (2)F的核外电子排布式为________。
    (3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
    A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键
    (4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．
    (5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案