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    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    ③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
    A．①②B．③④C．①④D．②③
    ①因为F2非常活泼能与水反应，所以F2通入NaCl溶液中，发生反应为：2F2+2H2O=O2+4HF，故错误；
    ②非金属性F＞Br，氢化物的稳定性：HF＞HBr，不能判断氢化物的酸性，故错误；
    ③非金属性S＞33As，非金属性越强氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，故正确；
    ④非金属性O＞N，非金属性越强，与氢气反应的越容易，故O2与H2化合比N2更容易，故正确；
    所以不正确的有①②；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数
    B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
    C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径
    D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素
    B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素
    C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
    D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是（　　）
    A．CB．NC．OD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，
    （2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为______；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：______．
    （3）在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是______，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
    （1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
    （4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
    （1）A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．
    （2）画出A的原子结构示意图：______，
    （3）画出C的离子结构示意图：______
    （4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）
    A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为                        。
    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为                     。
    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为                  。
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
    a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
    c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）极易溶于,原因是                                             。
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为                。
    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为          g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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