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    【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

    A. 溶液中的SO42－向铜极移动

    B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

    C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

    【答案】D

    【解析】

    Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。

    A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；

    B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；

    C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；

    D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

    B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小

    C.R的起始浓度越小，降解速率越大

    D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )

    A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    B. NH3催化还原NO为吸热反应

    C. 过程1中NH3断裂非极性键

    D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

    （1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

    ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。

    ②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    活性炭/mol

    NO/mol

    CO2/mol

    N2/mol

    P/MPa

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    3.93

    X

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.0250

    4.56

    容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

    D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成并分析下列化学原理

    (1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

    (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；

    (3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。

    (4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________

    (5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。

    (6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________

    (7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：

    （1）D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。

    （2）C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

    （3）E→F的化学方程式为____________________________。

    （4）中最多有__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。

    （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

    （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________

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