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    （12分）
    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
    (1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
    (2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有          气体。
    (3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                        。
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案
    		可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
    		 
     
    		 
     
    		 
    （12分）
    (1) VIIA（1分）      (2) SO2（２分）
    (3) ①无水硫酸铜（2分） 
    ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（２分，每个1分）
    ③（答案合理便给分）
    实验方案
    		可能的现象和相应的结论
    往Ａ试管中加入少量品红溶液
    （1分）
    		若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
    若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
    往Ｂ试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
    		若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
    若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
    【探究目的】探究该焰火原料的组成
    【资料检索】① Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。
    ② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
    【实验探究】
    （1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。
    （2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
    A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

    ③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
    (2)猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
    (3)设计实验并验证 
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
    a．酚酞试液        b．CCl4         c．无水酒精      d．KSCN溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    (4)应用与拓展
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
    _______________________________________________________________________。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    （1）写出甲中反应的离子方程式：                           ；
    乙中的现象是____________                     可证明NO2的氧化性；
    在丙中鼓入空气后现象是__________                 可证明NO的还原性。
    （2）实验前丙中充满水的作用是                                    （用反应方程式和简要文字回答）。
    （3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________            。
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
    _____________________________________           。
    （简要回答出原理和现象即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       
    试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
    0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入__________       ___。
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中加入_______     _________。
    		______________________________        
    ______________________________       
    ______________________________       
    ______________________________      
    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
    方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
    （1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲  。
    （2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
       ▲  。
    （3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
      ▲   （写名称）。
    方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：   ▲  。
    （2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：   ▲  ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

    (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
    ②被还原的H2SO4的物质的量
    A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
    C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
    CaCO3
     
    Al(OH)3
     

    （1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲ ，该固体的颜色为    ▲    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
    （3）写出流程③的离子方程式    ▲   ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲   ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲   ；
    A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲   _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
    【提出猜想】
    猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：

    （1）B中应该装下列               试剂（填编号）；
    A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
    （2）A中品红的作用是：                                                   ；
    （3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
    通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红褪色           ②C中品红不褪色         ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    由上述现象小组同学确认该气体的成分是                                  。

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