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    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

    A．H2O的电子式：

    B．质量数为14的碳原子：

    C．CO2的比例模型：

    D．Cl－的结构示意图：

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．H2O是共价化合物，原子间通过共价键结合，其电子式为：。错误。B．在元素符号的左下角表示的是质子数，在左上角表示的是质量数，所以质量数为14的碳原子可表示为：。正确。C．原子半径C＞O。所以在CO2的比例模型中中间的C要比两则的O原子个大。错误。D．Cl－是17号元素Cl原子获得一个电子后形成的，在此过程中原子核没有变化，因此Cl－的结构示意图：。错误。

    考点：考查化学用语正确的表示的知识。

     

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    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    –1

    –2

    +4

    –4

    –1

    +5

    –3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0．071

    0．074

    0．077

    0．099

    0．110

    0．143

    0．160

    0．186

     

    A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来

    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

    C．G元素的单质不存在同素异形体

    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州地区六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是

    A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应

    B．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应

    C．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色

    D．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与氢键有关的是（ ）

    A．水结成冰体积膨胀，密度变小

    B．水加热到很高的温度都难以分解

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、+4、-2

    -2

     

    A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

    B．热稳定性：H2T＜H2R

    C．沸点：H2T＞H2R

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

    A．氯化钠和金刚石 B．晶体硅和二氧化硅

    C．冰和干冰 D．二氧化硫和二氧化硅

     

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    通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

    A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．SO2

     

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    A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子

    C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

     

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    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1

    B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

    C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1

    D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

     

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