Question

L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

 

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

B．热稳定性：H2T＜H2R

C．沸点：H2T＞H2R

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据题目提供的元素的原子半径及化合价的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金属性Mg＞Al,所以与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＞Q单质。错误。B.非金属性O＞S，所以热稳定性：H2T热稳定性：H2T＞H2R 。错误。C．H2O、H2S是同种元素形成的化合物，一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，即物质的熔沸点就越高沸点。但是由于O的电负性大而原子半径又小，所以在水分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力，使其熔沸点较高。因此沸点：H2O＞H2S。正确。D．Mg2＋核外电子排布是2、8，而S2－的核外电子排布是2、8、8.因此电子数不相等。错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。