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    可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）

    A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
    C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

    D

    解析试题分析：同一化学反应在不同条件下进行，表示化学反应速率的大小时，可以用同种物质表示，然后再进行比较，我们不妨用A物质来表示；A. vA==0.15mol/(L·min)；B. vA==0.15mol/(L·min)；C. vA="=0.4" mol/(L·min)；D. vA==0.60 mol/(L·min)。所以化学反应速率最快的是D。
    考点：考查用不同物质表示化学反应速率的关系的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
    C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

     在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  

    A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
    B．C的质量不再改变
    C．容器内的压强不随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
    D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入铜粉，v(H2)增大
    B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
    C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
    D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )

    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A＋2BC＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
    A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
    C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 
    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验过程中曲线变化不正确的是

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
    B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
    C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
    D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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