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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
    D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

    A

    解析试题分析：A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。
    考点：化学平衡移动的原理判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

    A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
    B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

    A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
    B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
    C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
    D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于A2 + 3B2  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
    A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
    C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
    A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
    C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

    A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）

    A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
    C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
    下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A．图中的a、b、c、d都是平衡点
    B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，
    C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
    D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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