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    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
    （1）写出D在周期表中的位置______；
    （2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
    （3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
    （4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
    A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，
    （1）D为硫元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为第三周期第ⅥA族；
    （2）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸，检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀，
    故答案为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀；
    （4）A的最高价氧化物为CO2，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，200mL1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反应生成碳酸钠，反应离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
    故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
    （3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
    A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
    B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
    T/K303313323
    BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的电子排布式______，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______（填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
    c．C（CH2OH）4
    d．
    e．
    f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为______．
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
    （3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（　　）
    A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
    B．形成的简单阴离子半径：E＞C＞D
    C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
    D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第______周期第______族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，只有极性键的是（　　）
    A．Na2O2B．Cl2C．CH4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
    A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
    B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
    C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
    D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

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