Question

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄CO₃+NH₃?H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

A、0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长而不断减小

C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）为0.05mol?L^-1?min^-1

D、15℃时，第30min时，c（NH₂COO^-）为2.0mol?L^-1

Answer 1

分析：A、0-12min5°C反应速率=

1.65mol/L-1，55mol/L

12min

=0.0083mol/L?min，25°C时反应速率=

2.2mol/L-1.75mol/L

12min

0.0375mol/L?min，15°C反应速率=

2.4mol/L-2.15mol/L

12min

=0.0208mol/L?min；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=

2.2mol/L-1.9mol/L

6min

=0.05mol?L^-1?min^-1；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol?L^-1．

解答：解：A、0-12min5°C反应速率=

1.65mol/L-1，55mol/L

12min

=0.0083mol/L?min，25°C时反应速率=

2.2mol/L-1.75mol/L

12min

0.0375mol/L?min，15°C反应速率=

2.4mol/L-2.15mol/L

12min

=0.0208mol/L?min，比较可知0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越小，故A错误；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化，故B错误；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=

2.2mol/L-1.9mol/L

6min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析判断，反应速率概念的计算应用，浓度变化规律的分析判断是解题关键，题目难度较大．