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    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．
    A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有几个选几个，填代号）．
    A．浓HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
    （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．
    A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．
    （1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
    故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
    （2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
    ②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
    故答案为：否；BD；
    （3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
    故答案为：CD．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；
    （2）分离水和汽油的混合物______；
    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______；
    （4）从碘的水溶液里提取碘______；
    （5）从食盐水中提取氯化钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
    C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
    A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
    C．加热法D．加入一种合适的酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去CO2气体中混有的少量SO2气体，应选用的试剂是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号物质试剂名称或化学式
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
    ②除杂质：SiO2（CaCO3）______
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）______
    ④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
    ⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：______．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式______，其中水作为______剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
    （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先______．
    （2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
    小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．

    ①装置A的作用是______装置B的作用是______．
    ②装置C盛放的试剂是______（填序号），D中盛放的试剂是______（填序号）．
    a．烧碱溶液b．浓硫酸
    ③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2______mol，H2O______mol
    说明1.6g气体X中含有碳元素______g，含有氢元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为______L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为______（小数点后保留2位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
    A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
    B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

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