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    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

    (9分) (1)C、D、E　(2)①四;　ⅡB;　ds
    ②sp2、sp3;  1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　【(2)②2分，其余每空1分】

    解析试题分析：（1）甲烷失去氢原子后应该电中性的，A不正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，微粒中电子数不相等，不能互为等电子体，B不正确，C正确；中的碳原子含有（4-1－3×1）÷2＝0对孤对电子，所以中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，D正确；选项E也正确的，答案选CDE。
    （2）①锌的原子序数是30，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区。
    ②葡萄糖分子中碳原子既可用形成单键，也可用形成双键，所以既有sp2杂化，也有sp3杂化。根据构造原理可知，基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。
    考点：考查分子的空间构型、杂化轨道、等电子体、元素在周期表中的位置以及核外电子排布
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第
    四
    四
    周期，第
    IIB
    IIB
    族，属于
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ；写出基态Zn原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （II）（14分）

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

     

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