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    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属质量
    /g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失
    的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                    则反应速率越快（填怎样影响）。
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                
    （1）硫酸的浓度，实验2、4
    （2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
    （3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

    试题分析：（1）实验1和3中的硫酸的浓度不同，所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4；（2）上表还探究了金属的状态对反应速率的影响，即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3，（其他组合不可以，因为虽然金属状态不同，但是浓度也不同），由金属消失的时间可以看出，表面积越大则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
    点评：本题考查了化学反应速率的实验题，通过表格的形式进行考查，是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
    1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
    (1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号
    		T/℃
    		大理石规格
    		HNO3浓度/mol·L－1
    ①
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		 
    ②
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ③
    		 
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ④
    		常温
    		 
    		2.0
     
    以上表格中实验①、③、④空格处应填           、           、            。
    (2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             。
    (3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有        。
    ②干燥管中应放置的试剂是      。
    A．碱石灰              B．无水CaCl2固体
    C．生石灰             D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
     
    反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为        。原因是                                                           。
    ②反应速率最小的时间段为             ，原因是                                 
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
    A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是                               （填相应字母）；做法不可行的是             （填相应字母），做法不可行的理由是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是   
    编号
    		金属（粉末状）
    		物质的量
    		酸的浓度
    		酸的体积
    		反应温度
    A
    		Al
    		0.2 mol
    		18.4mol/L H2SO4
    		10mL
    		30℃
    B
    		Mg
    		0.2 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		20mL
    		30℃
    C
    		Fe
    		0.1 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		20mL
    		60℃
    D
    		Mg
    		0.1 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		10mL
    		60℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）
    A．体积不变，增加水蒸气的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入使体系压强增大
    D．压强不变充入使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
    A．碳酸钠(固体)B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
     
    		反应条件
     
    		H2O2的浓度(质量分数)
    		温度（℃）
    		催化剂的使用
    A
    		2
    		10
    		使用MnO2
    B
    		4
    		10
    		不使用
    C
    		6
    		30
    		不使用
    D
    		6
    		30
    		使用MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              
    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       
    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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