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    100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
    A．碳酸钠(固体)B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体)
    C

    试题分析：碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，但生成的氢气体积减少，A不正确；B中在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和锌反应得不到氢气，B不正确；硫酸钾溶液相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气体积不变，C正确；硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度，所以不能改变反应速率，D不正确，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B，需要注意在酸性条件下NO3－的氧化性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能获得成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤
    A．
    		探究催化剂对化学反应速率的影响
    		向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B．
    		探究乙醇能发生氧化反应
    		将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C．
    		探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
    		将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D．
    		探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
    		取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                             ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是   　　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是           mL。
    ②放出1／3气体所需时间为           min。
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是      __________，t2~t3速率变化的主要原因是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属质量
    /g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失
    的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                    则反应速率越快（填怎样影响）。
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             
    A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
    C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能加快化学反应速率的是
    A．将食物储存在冰箱里
    B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

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