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    “雷雨肥庄稼“的方程式是
     
    ．
    考点：氮的固定,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，据此解答．
    解答： 解：氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    一氧化氮被氧化生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2 ；
    二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；2NO+O2=2NO2 ；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确氮及其化合物知识是解题关键，注意反应的条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O-→Cl+O2  下列说法不正确的是（　　）
    A、反应将O3转变为O2
    B、Cl原子是总反应的催化剂
    C、氟氯甲烷是总反应的催化剂
    D、Cl原子反复起分解O3的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（　　）
    A、其中钇、铁的化合价均为+3价
    B、其中钇铁的化合价均为+2、+3价
    C、可表示为3YO3?3FeO?Fe2O3
    D、可表示为Y3O5?3Fe3O4?Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，试回答下列问题：
    某硫酸铵肥料，试验测得氮的质量分数为20%，该样品中可能混有（　　）
    A、碳酸氢铵B、硝酸铵
    C、氯化铵D、磷酸氢二铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
     
    ．由阿伏加德罗定律可以推导出：
    （1）同温同压下：
    a．同体积的两种气体的质量与式量关系为
     
    ．
    b．两种气体的体积与物质的量关系为
     
    ．
    c．两种气体等质量时，体积与式量关系为
     
    ．
    d．两种气体密度与式量关系
     
    ．
    （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．依据溴乙烷的性质，请你进行以下探究．
    探究Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    图序装置图所盛试剂实验现象
    1A是
     
    B是
     
     
    2C是
     
     
    如图（铁架台、酒精灯略）固定实验装置后，将试管水浴加热，验证取代反应的产物．观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，其发生反应的方程式为：
     
    ；
    探究Ⅱ：为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是有
     
    生成．请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并在表中指定位置填写装置所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
    ①该溶液中c（H2A）
     
    c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判断的依据是
     
    （用文字解释）．
    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4?7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为
     
    ．
    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，则处理后的废水的pH=
     
    ．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）（△H＞0）．
    （1）则该反应中平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示
    ①从图中可知，在t3时改变了某种反应条件，反应在t3时达到平衡改变的条件可能是
     
    （选填编号）
    a升高温度 b增大CO的浓度 c减小CO的浓度  d使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t3～t4时间段的v温变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO2）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是
     

    a．v（N O ）=v（CO）
    b．N2的浓度不再变化
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．混合气体密度不变
    （2）在温度为T1℃时，若反应从开始到10sN2的平均反应速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1则a值为，此温度下平衡常数K1=
     
    ，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．则平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是
     

    （3）若T2℃时该反应的平衡常数K2=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是
     
    ．

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