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    阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
     
    ．由阿伏加德罗定律可以推导出：
    （1）同温同压下：
    a．同体积的两种气体的质量与式量关系为
     
    ．
    b．两种气体的体积与物质的量关系为
     
    ．
    c．两种气体等质量时，体积与式量关系为
     
    ．
    d．两种气体密度与式量关系
     
    ．
    （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：阿伏伽德罗定律为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，然后结合阿伏伽德罗及推论进行解答．
    解答： 解：阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，
    故答案为：含有相同数目的分子；
    （1）a．同温同压下同体积的两种气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，气体的质量与摩尔质量成正比，而摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量与相对分子质量数值相同，则同体积的两种气体的质量与式量成正比，即：
    m1
    m2
    =
    M1
    M2
    ，
    故答案为：
    m1
    m2
    =
    M1
    M2
    ；
    b．同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体体积与物质的量成正比，则：
    V1
    V2
    =
    n1
    n2
    ，
    故答案为：
    V1
    V2
    =
    n1
    n2
    ；   
    c．同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体体积与物质的量成正比，而气体质量与摩尔质量成反比，则气体体积与摩尔质量成反比，即：
    V1
    V2
    =
    M2
    M1
    ，
    故答案为：
    V1
    V2
    =
    M2
    M1
    ；
    d．根据ρ=
    M
    Vm
    可知，同温同压下气体摩尔体积相同，则气体的密度与摩尔质量成正比，即：
    ρ1
    ρ2
    =
    M1
    M2
    ，
    故答案为：
    ρ1
    ρ2
    =
    M1
    M2
    ；
    （2）根据PV=nRT可知，同温同体积时，不同压强的任何气体与其物质的量成正比，即：P1：P2=n1：n2，
    故答案为：P1：P2=n1：n2．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容即可解答，试题考查了学生灵活应用基础知识的能力．
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    在氨水中，NH3?H2O电离达到平衡的标志是（　　）
    A、溶液显电中性
    B、溶液中检测不出NH3?H2O分子的存在
    C、c（OH-）恒定不变
    D、c（NH4+）=c（OH-）

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    已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　　）
    A、该AgI胶粒带正电荷
    B、该AgI胶粒带负电荷
    C、该AgI胶粒电泳时向阳极移动
    D、Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动

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    t℃时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g．t℃时，NaOH的溶解度是（　　）
    A、48gB、62.5g
    C、23gD、31g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为
     
    mL，需加
     
    mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．
    ②量取：用
     
    ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒
     
    保持水平，然后倒入烧杯里，用
     
    ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
    ③溶解：用
     
    将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要取浓硫酸
     
    mL；
    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     
    ．
    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （3）实验室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为
     
    ．（填代号）
    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是
     
    ．
    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “雷雨肥庄稼“的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为
    PCI3+3C2H5OH
    △
    P（OC2H5）3+3HCI
    合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
    ①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）尤水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
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    ③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
    ④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
    已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
    （l）仪器a的名称为
     
    ；回流时水应从
     
    （填“b”或“c”）
         口进入．
    （2）二乙苯胺的主要作用是
     
    ．
    （3）回流1h的目的是
     
    ．
    （4）加入NaOH溶液的作用是
     
    ；过滤时用到的玻璃仪器有
    （5）水洗的主要目的是
     
    ．
    （6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下将4molNH3和2molCO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3+CO2?NH2CO2NH4，达到平衡时，CO2转化率40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH3的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
    B、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
    C、氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
    D、氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢

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