氨催化氧化是硝酸工业的基础.在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②.有关物质产率与温度的关系如右图.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝-905 kJ·mol-1 ①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝-1268 kJ·mol-1 ②下列说法中正确的是A．工业上氨催化氧化生成 NO时.温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1 ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol^－¹

由图示可知在780～840℃之间NO的产率最高，故A项叙述正确；工业上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高NH₃的利用率；NH₃转化率NO的反应体积增大的反应，加压平衡左移，不利于提高NH₃的转化率；利用“盖斯定律”知N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol^－1。

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一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

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（15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。