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    （14分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：

    其中Φ-代表苯基。
    （1）PPA的分子式是____________。
    （2）它的取代基中有两个官能团，名称是____________基和____________基。（请填写汉字）
    （3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中的5种结构简式分别如下：


    请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体）__________、_______________、___________________、_____________
    （1）C9H13ON?
    （2）羟　氨?
    （3）
    　　　
    本题主要考查有机物分子式的书写，官能团名称及同分异构体的书写。苯环侧链上三个碳原子连成直链时，三个碳原子的位置各不相同，两个取代基在三个碳原子上分布位置共有6种，题目中已给出了5种，依据规律可写出第六种；若苯环侧链上三个碳原子连成时，则碳原子位置有两种，两个取代基连在位置不同的碳原子上可得两种结构，连在位置相同的两个碳原子上时，则又得到了1种，共4种。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
    △H＝－905 kJ·mol－1  ①
    4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
    △H＝－1268 kJ·mol－1 ②
    下列说法中正确的是
    A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
    780～840℃之间
    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C．加压可提高NH3生成NO的转化率
    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：

    （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是______________。
    （2）下列情况下，不会发生爆炸的是_______________（填序号）。
    ①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③塑料筒中装的是煤粉时。
    （3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
    A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
    D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸工业生产中，下列生产操作说明和生产操作的主要原因二者都正确的是（   ）
    A．硫铁矿燃烧时需粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产说法正确的是
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
    C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
    D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2化学与技术】
    生产自来水的流程图所示。

    （1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成         沉淀。
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                   。
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，   （填写序号）可以作为氯气的代用品。
    ①臭氧   ②NH3（溶液）   ③K2FeO4   ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有   离子交换树脂和   离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
    上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
    水中的溶解氧量为   （以mg·L－l为单位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）海水淡化的方法有多种是                          （写出2种）

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