氮氧化铝.全称是透明高硬度防弹铝材料.硬度为石英玻璃的4倍．工业上生产这种材料的一种方法为:Al2O3+C+N2→2AlON+CO．(1)根据性质推测.氮氧化铝属于晶体.晶体中微粒间的相互作用力有．a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．范德华力(2)写出上述反应的反应物和生成物中.属于非极性分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍．工业上生产这种材料的一种方法为：Al₂O₃+C+N₂→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根据性质推测，氮氧化铝属于

晶体，晶体中微粒间的相互作用力有

（填序号）．
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．范德华力
（2）写出上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式

，该元素原子核外有

种不同能级的电子．
（3）上述元素中，它们的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为

．
（4）碳元素位于周期表的第

列．已知位于第四周期的“锗”与其同族，有同学推测，锗是一种半导体材料，二氧化锗能与强碱反应．试分析这种推测的合理性

．

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,离子方程式的书写,原子核外电子排布,原子晶体

专题：

分析：（1）根据晶体的物理性质分析；原子晶体由共价键构成，不同原子间形成极性键；
（2）上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子是N₂；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水；
（4）根据C元素的族序数判断；根据锗在周期表中的位置结合对角线规则分析．

解答： 解：（1）氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍，具有原子晶体的性质，则为原子晶体；原子晶体由共价键构成，AlON中不同原子间形成极性键；
故答案为：原子晶体；b；
（2）上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子是N₂，氮气的电子式为：

；N原子电子排布式为：1s²2s²2p³，则原子核外有3种不同的能级；
故答案为：

；3；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，其反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）C元素属于第IVA主族元素，在周期表中位于第14列；锗处于第IVA族第四周期，在周期表中与铝处于对角线的位置，处于对角线上的元素的性质相似，根据铝的性质可知，锗能与强碱反应；
故答案为：14；锗在周期表中与铝处于对角线的位置，处于对角线上的元素的性质相似，根据铝的性质可知，锗能与强碱反应．

点评：本题考查的知识点较多，学生应注重归纳元素周期表和周期律的有关知识、物质之间的反应、化学用语的使用、晶体类型的判断方法等来解答即可，题目难度中等．

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