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    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（　　）
    A、3.00gB、3.43g
    C、4.47gD、无法计算
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒计算固体质量．
    解答： 解：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，则m（KCl）=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意利用Cl元素守恒计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物质的量为（　　）
    A、3mol
    B、11 mol
    C、6 mol
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、BAEDC
    B、CDBAE
    C、ABCDE
    D、ECDBA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍．工业上生产这种材料的一种方法为：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
    （1）根据性质推测，氮氧化铝属于
     
    晶体，晶体中微粒间的相互作用力有
     
    （填序号）．
    a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．范德华力
    （2）写出上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，该元素原子核外有
     
    种不同能级的电子．
    （3）上述元素中，它们的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）碳元素位于周期表的第
     
    列．已知位于第四周期的“锗”与其同族，有同学推测，锗是一种半导体材料，二氧化锗能与强碱反应．试分析这种推测的合理性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量浓度的表述正确的是（　　）
    A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
    B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L
    C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和C1-的物质的量浓度相等
    D、10℃时100 mL0.35 mol?L-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高级脂肪酸甘油酯水解的产物是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
    A、中子总数B、原子总数
    C、分子总数D、质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    11gCO2的物质的量为
     
    mol，在标准状况下的体积为
     
    L；与
     
    gSO3中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为
     
    （填化学式）其溶质的物质的量为
     
    mol．

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