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    漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
    A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaHCO3
    BC

    试题分析：要提高其漂白效益，则需要增大次氯酸的浓度。稀释会降低次氯酸的浓度，A不正确；CO2溶于水显酸性，能降低OH－的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，B正确；同样盐酸也能能降低OH－的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，C正确；碳酸氢钠溶于水显碱性，使平衡向逆反应方向移动，次氯酸的浓度降低，D不正确，答案选BC。
    点评：该题主要通过外界条件对平衡状态的影响，考查学生对勒夏特例原理的掌握程度，以及运用勒夏特例原理解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
    A．氨水应密闭保存，放置低温处
    B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
    D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

    （1）乙中B的转化率为           。
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是
    A．NO生成速率与NO分解速率相等时
    B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
    C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时
    D．体系颜色不再发生改变时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  ）
    A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
    C．气体A的转化率升高D．m + n > p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是
    A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
    B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
    C．a可以为任意的正整数
    D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

    (已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将       (填：变大、变小、不变)。
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将       (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将          ，B中NO2的转化率将           。

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