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    （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

    （1）乙中B的转化率为           。
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

    （1）60℅（2分）
    （2）前者大（2分） 
    （3）0.815V（3分）

    试题分析：
    （1）利用方程式进行计算：
    3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)
    n（初） 3mol   7mol
    Δn      9a mol  6a mol    6a mol  12a mol
    n（末）(3-9a) mol (7-6a)mol   6a mol  12a mol
    所以：(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1，a="0.7" ，则B的转化率为 6a/7=60%
    （2）转根据等效平衡的原则，乙中反应物的量为甲中的两倍，但是乙的平衡状态中各物质的量小于甲的两倍，并且乙中加压使平衡逆移动，所以乙中C的物质的量比甲中D的物质的量小。
    （3）甲乙混合后，与乙的平衡状态Ⅰ为等效平衡。以60%的转化率来计算甲剩余的气体体积。则乙的体积为0.815V。
    点评：本题以常见的活塞做模型，配以简单的化学计算，最后一空需对等效平衡进行理解。。
    练习册系列答案
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    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    下列说法不正确的是(　　)
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    C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
    D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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    A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
    C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）
    A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大
    C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
    A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaHCO3

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    在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增大了D．a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝     ；
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    A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动        D．气体A的浓度会减小

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