Question

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为          g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为          。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

Answer 1

（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
6.3                      1.12
解得x︰y＝2︰3   即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO₂与K₂O₂  2︰1） （KO₂与K₂O  4︰1）

此题考查的是化学基本计算能力。
解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K₂Oyg
10K ＋  2KNO₃→  6K₂O＋  N₂
202      564
x         10.1       y
解得x="19.5" ＜39 钾过量，   y=28.2
（2）设样品中含K₂O₂1mol,杂质质量为a克，由题意得：
(110＋a) ×0.28=110×
解得：a="4.29"
w(K₂O₂)="110÷(110+4.29)" ×100% =96.25%
(3)设反应消耗KO₂ z克
4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂        ΔV
284    44.8          67.2        22.4
z                            18.8－13.2
解得：z=71
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
6.3                      1.12
解得x︰y＝2︰3   即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO₂与K₂O₂  2︰1） （KO₂与K₂O  4︰1）
【思路点拨】（1）小题为过量计算，（2）小题为质量分数计算；（3）小题为物质的量计算和差量计算；（4）为计算推断