一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝-905.9 kJ·mol-1.下列叙述不正确的是A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ.则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)C．平衡后降压.混合气体平均摩尔质量减小D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5.则平衡后� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－¹，下列叙述不正确的是

A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

D．NH₃与O₂起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，参加反应的氨气和氧气分别是4mol和5mol，但最初投入的应该分别大于4mol和5mol，A不正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确。降低压强，平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量增加，平均摩尔质量减小，C正确。如果反应物的起始量满足相应的化学计量数之比，则反应物的转化率一定是相同的，D正确，答案选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入

和

，发生反应

，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中

的转化率是60%。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时，反应的平衡常数

C. 平衡时，丙中

是甲中的2倍
D. 平衡时，乙和丙中

的转化率均是60%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）

CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．10min时用CH₄表示的反应速率为0.075 mol?L^－¹?min^－¹

B．使用高效催化剂能够增大CO的产率

C．该条件下反应的平衡常数为0.1875

D．升高温度能使

增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　

。
③该条件下CO₂的转化率为　。当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高温度

B．充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离

D．用更有效的催化剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
则反应NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO₂的同时消耗1 mol SO₃
②当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂

2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。
（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
                                                                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

23．（10分）(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为，；体积比　
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）。则该烃的分子式：；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：
（3）往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N₂转化率是。

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