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    某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙

    		0.010
    		0.020
    		0.020

    		0.010
    		0.010
    		0.020
    A. 甲中达到平衡所需时间最短
    B. 平衡时，反应的平衡常数
    C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
    D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%
    C
    甲中反应物的浓度最小，反应速率最小，到达平衡的时间最长，A不正确。由于反应前后体积不变，所以丙中平衡和甲中是等效的，但物质但浓度是甲中的2倍，C正确。乙相当于再甲的基础上，再通入0.01mol氢气，所以能通过CO2的转化率，即乙中CO2的转化率大于60％，因此选项D不正确。根据甲中可知，平衡时氢气和CO2分别都是0.004mol，CO和H2O是0.06mol，所以平衡常数K＝，B不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
    A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
    C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
    （1）m值为                 ；
    （2）B的转化率为                      ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为                         ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生
    B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应
    C．反应2NO2N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
    D．对于反应2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
     
    A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
    B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
    C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
    D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

    ①通入甲醇蒸气的电极应为       极（填写“正”或“负”），   该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。
    a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
    b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
    c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
    d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
    ②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       。
    ③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　
    B．工业上合成氨采用较高的温度
    C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
    A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
    B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
    D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
    所改变的条件是：②_______________      ；③_______________     ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________      ；   
    实验③化学平衡常数____________         ；（取三位有效数字）
    （3）该反应的_________0，判断其理由是__________ __                 

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