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【题目】聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。

已知:①E的结构简式为 ,红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

(1)A按系统命名法的名称为_____________________

(2)反应①的反应类型为________________,设计步骤①③目的是______________

(3)有机物甲的结构简式为_______________

(4)写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________

(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,乙有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基

b.能发生水解反应且能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物只有一种

d.核磁共振氢谱有5组峰

(6)参照上述合成路线,设计一条由乙二醇和苯为原料(无机试剂任选)制备苯乙酸 ()的合成路线_________

【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯 加成反应 保护碳碳双键不被氧化 2

【解析】A:与溴发生1,4-加成生成B:在氢氧化钠水溶液中加热水解产生C:与所氯化氢发生加成反应生成D:被酸性高锰酸钾氧化生成E:在氢氧化钠水溶液中加热水解后,再酸化得到G:;在氢氧化钠的乙醇溶液中加热消去反应后再酸化得到F:

(1)天然橡胶的单体是异戊二烯:按系统命名法的名称为:2-甲基-1,3-丁二烯;(2)反应①为加成反应,①到③反应前后不变的为碳碳双键,过程中发生氧化反应,则肯定为保护碳碳双键不被氧化;(3)H()转化为I与已知②相似:;H开环后生成的I增加6个碳,而试剂甲必须含苯环且只有6个碳,则有机物甲的结构简式为:

(4)F是、K能发生加聚反应且含有有甲基,则K为:, F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为:

(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,

a.含有酚羟基,羟基直接连在苯环上,b.能发生水解反应且能发生银镜反应,具有甲酸酯的结构,c.苯环上的一氯代物只有一种,可能只有两个对称的取代位,d.核磁共振氢谱有5组峰则满足条件的乙的同分异构体有2种;(6)乙二醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成乙二酸,乙二酸在一定条件下转化为与苯在催化剂作用下转化为在一定条件下转化为,故合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成

实验步骤:

步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

请回答:

⑴仪器a的作用为______________________

(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________

(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3

实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是

容器

起始物质的量

NO

CO

1mol

0.5mol

2mol

1mol

A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0

B. P点的速率比M点慢

C. M、N两点容器内的压强: P(M) <2P(N)

D. N点的平衡常数为44.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,请回答下列问题:

⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______;根据等电子原理,NO+的电子式为________

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为______

(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______,1 mol该分子中含σ键的数目为________________

(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________

(6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B. pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是

A. Se的原子序数为34

B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3Na2SeO4两种盐

D. H2SH2Se稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________

②一氧化碳还原法:在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是____(填序号)。

a.容器内气体的压强保持不变 b.分离出S,正反应速率减小

若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为________。 (已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)

(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:____________为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A___________

(3)Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________

(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 Ksp(CuS)=6×10-36 Ksp(PbS)=2.4×10-28

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应

C. 有机物A的分子式为C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

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