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    某一无色晶体，要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是　(　　)

    A．加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体的性质

    B．加热观察有无气体放出

    C．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

    D．晶体溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液看有无沉淀生成

     

    A、D

    【解析】

    试题分析：鉴定某种物质时，可以将其所含的各种元素、离子或原子团都一一检验出来。检验硫酸铵即检验和。检验，可以先将样品溶于水，再加入NaOH溶液加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可以证明原样品中有存在。检验，可以先将样品溶于水，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可以证明原样品中有存在。

    考点：常见物质的检验

     

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    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是　　　　。

    A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

    C．放在水中 D．放在煤油中

    （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是　　　　。

    A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

    （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，生成物的颜色为　　　　。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，检验该反应产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    下列关于物质的量浓度的表述正确的是　(　　)

    A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 mol

    B．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1

     

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    （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是　　　　。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是 

    　 。

    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的　　　和　　　　(填物质名称)，充分反应后，经过　　　　(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

     

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    A．②④③①⑤ B．③①②④⑤

    C．①③②④⑤ D．③②④①⑤

     

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    A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

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    （1）以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)

    A　　　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　。

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    （3）碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 

    　 。

     

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