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    为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。

    （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是　　　　。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是 

    　 。

    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的　　　和　　　　(填物质名称)，充分反应后，经过　　　　(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

     

    （1）HCl(或盐酸盐)　有白色沉淀生成 （2）铁粉(或比铜活泼的金属)　稀盐酸　过滤

    【解析】

    试题分析：（1）利用Ag+和Cl-反应生成不溶于稀硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀来检验Ag+。

    （2）回收Cu、Ag两种金属的流程如下：

    考点：常见物质的检验、分离和提纯

     

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    有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为　(　　)

    A．23．4 g　　B．25．5 g　　C．31 g　　D．无法计算

     

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    下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置　　　　(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置　　　　。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置　　　　，该分离方法的名称为　　　　。

    （3）装置A中①的名称是　　　　　　，进水的方向是　　　　。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　　　　。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    海

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　(填写序号字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是

    　 。

    问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是　　　　(从给定的四种装置中选择)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.3溶液的配制 题型：选择题

    与100 mL 0．1 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度相同的是

    　(　　)

    A．10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液

    B．50 mL 0．2 mol·L-1KCl溶液

    C．10 mL 0．2 mol·L-1K2SO4溶液

    D．200 mL 0．1 mol·L-1KNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.3溶液的配制 题型：选择题

    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　

    ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ③定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④

     

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    某一无色晶体，要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是　(　　)

    A．加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体的性质

    B．加热观察有无气体放出

    C．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

    D．晶体溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液看有无沉淀生成

     

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    某溶液中可能含有Cl-、，为了检验它们，正确的操作是　(　　)

    A．先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液

    B．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加BaCl2溶液

    C．先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液

    D．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加Ba(NO3)2溶液

     

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    A．5种B．6种C．7种D．8种

     

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