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    据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是                                     
    A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏
    C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量
    A

    试题分析：A.催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应能够在较低的温度下发生，从而提高活化分子的百分数，化学反应速率大大加快。正确。B.任何化学反应发生都要断裂反应物中的化学键，形成新的化学键，所以B是错误的。C.催化剂对化学平衡的移动无影响，不能使化学平衡发生移动，故物质的转化率也不变。错误。D. 但是它不能改变反应物生成物的能量，因此不会影响反应热的多少。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为          。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

    ①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
    温度/℃
    		400
    		500
    		600
    SO2转化率/%
    		99．2
    		93．5
    		73．7
    （1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
    a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
    b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
    c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
    i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）
    A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
    D．t0时，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是
    A．放出热量关系：a<b <92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 
    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 
    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)
    A.升高温度
    B.将CH3OH(g)从体系中分离
    C.充入He,使体系总压强增大
    D.再充入1 mol CO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。
    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 
    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 
    实验编号
    		T/℃
    		n(CO)/n(H2)
    		p/MPa
    1
    		150
    		1/3
    		0.1
    2
    		a
    		1/3
    		5
    3
    		350
    		b
    		5
     

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