Question

£¨14·Ö£© 2SO₂(g)+ O₂ (g)  2 SO₃ (g)ÊÇÉú²úÁòËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦Ö®Ò»¡£Ï±íÊÇÔ­ÁÏÆø°´V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82ͶÁÏ£¬ÔÚ1£®01¡Á10⁵Paʱ£¬²»Í¬Î¶ÈÏÂSO₂µÄƽºâת»¯ÂÊ¡£

ζÈ/¡æ	400	500	600
SO2ת»¯ÂÊ/%	99£®2	93£®5	73£®7

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£¨2£©400¡æ£¬1£®01¡Á10⁵Paʱ£¬½«º¬10 mol SO₂µÄÔ­ÁÏÆøͨÈëÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£¬Æ½ºâʱSO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ______mol¡£
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a£® c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b£® c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c£® c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
¢ÚÓà MnO₂ÓëË®µÄÐü×ÇÒºÎüÊÕÉÏÊöβÆø²¢Éú²úMnSO₄¡£
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Answer 1

£¨14·Ö£©
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£¨2£©¢Ùac 
i£® SO₂+ H₂OH₂SO₃  MnO₂+ H₂SO₃===MnSO₄+H₂O£¨»òMnO₂+ SO₂==MnSO₄£©
ii£® 2SO₂+ 2H₂O +O₂ ="==" 2H₂SO₄   
²»ÀûÓÚ   ÈÜÒºÖдæÔÚ SO₂+ H₂O  H₂SO₃H⁺+£¬µ±ÈÜÒºÖÐËáÐÔÔöÇ¿£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬Ê¹SO₂´ÓÌåϵÖÐÒç³ö¡£

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£¨2£©¸ÃÌõ¼þ϶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂÊΪ99£®2%£¬ËùÒÔ10 mol SO₂µÄÔ­ÁÏÆøƽºâʱʣÓà10¡Á(1-99£®2%)=0£®08mol SO₂
£¨3£©¢Ù¸ù¾ÝÎïÁÏÊغã¹æÂÉ£¬c£¨NH₄⁺£©+c(NH₃¡¤H₂O)=2c(H₂SO₃)+2c(SO₃^2-)+ 2c(HSO₃^-)£¬aÕýÈ·£»b²»·ûºÏµçºÉÊغã¹æÂÉ£¬´íÎ󣻣¨NH₄£©₂SO₃ÈÜҺΪ¼îÐÔÈÜÒº£¬ËµÃ÷SO₃^2-µÄË®½â³Ì¶È´óÓÚNH₄⁺µÄË®½â³Ì¶È£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹ØϵÊÇc£¨NH₄⁺£©>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)£¬cÕýÈ·£»´ð°¸Ñ¡ac£»
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ii£®SO₂ÓëË®¡¢ÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉÁòËᣬ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2SO₂+2H₂O+ O₂="2" H₂SO₄£»ÓÉÒÒͼ¿ÉÖª£¬pH¼õС£¬¶þÑõ»¯ÁòµÄÎüÊÕÂÊϽµ£¬ËùÒÔpHµÄ½µµÍ²»ÀûÓÚSO₂µÄÎüÊÕ£»ÒòΪ¶þÑõ»¯ÁòÈÜÓÚË®ºó´æÔÚƽºâH₂O+SO₂H₂SO₃ H⁺+ HSO₃^-£¬µ±ÈÜÒºÖÐËáÐÔÔöÇ¿£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬Ê¹¶þÑõ»¯Áò´ÓÌåϵÖÐÒݳö¡£