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    （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    X
    		X+具有与Ne原子相同的电子层结构 
    Y
    		最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 
    Z
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 
    T
    		元素单质的颜色是黄绿色的气体  
    (1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
    (2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
    (3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  
    (4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
    写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                           。
    （1）第3周期第ⅣA族（2分）， （1分）
    （2）（1分）
    （3）NaOH，离子键、极性共价键（各1分）
    （4）HNO3（1分），向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀。（2分）
    X+具有与Ne原子相同的电子层结构，则X是Na。最高正价与最低负价的绝对值相等，说明属于第ⅣA，又因为最外层电子数是次外层的一半，所以Y是Si。氢化物水溶液呈碱性只有氨气，所以Z是N。单质的颜色是黄绿色的气体的是氯气，则T是Cl。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以氯化钠中含有的是离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性键。根据元素周期律可判断，N的非金属性强于Si，所以硝酸的酸性强于硅酸的，可以利用较强的酸来制取较弱的酸来验证。
    练习册系列答案
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    某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒是（      ）
    A 稀有气体原子   B 阳离子    C 阴离子   D 无法确定

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    a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
    A．a＞b＞c B．b＞a＞cC．c＞b＞a D．a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    （10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是     。D218O的相对分子质量是______。
    (2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_        （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___ ,      ,   _（共1分）。
    (3)化学反应的限度是当_      _____和       __相等，反应物和生成物的 _      ____保持不变时，所达到的一种看似        　的“平衡状态”。　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中正确的是（   ）
    A．金属性：Mg>Al>Na
    B．原子半径：S>O>F
    C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
    D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )
    A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184
    C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(    )
    A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
    （1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
    （2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
    （3）C在周期表中的位置为________周期________族。
    （4）写出CB2的电子式              。
    （5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
    ②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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