[题目]某溶液中有.Mg2+ 和Fe2+ 三种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是A.只有B.Mg2+ .Fe2+C..Fe2+D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

【答案】C

【解析】

溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子, 加入过量的NaOH溶液,会发生以下反应，+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Fe2++2OH-=Fe(OH)2，加热搅拌，发生反应NH3·H2O NH3+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，再加入过量的盐酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3与盐酸反应生成Mg2+ 和Fe3+，综上所述，溶液中大量减少的阳离子是、Fe2+，故选C。

练习册系列答案

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【题目】某种苯的同系物0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。

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【题目】已知：可以写成。有机物A的结构如下图所示，请回答：

（1）有机物A分子所含官能团的名称为__________________。

（2）1mol A最多与____mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

（3）有机物A的分子式为_____________________________。

（4）有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则C的结构简式为______________，D的结构简式为____________。

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【题目】在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）

RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列问题：

（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能团的名称是 ___________。

（2）E→F 的有机反应类型是 ________ ，F 的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。

（4）物质D的结构简式为 _________________。

（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解产物

实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___，证明有 CO 气体生成的现象是______。

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：

反应现象	①_______
实验结论	②______
试管中发生反应的离子方程式	③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。

实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液应装在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②Na2C2O4 的纯度是_________。

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【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

(1)写出A、B、C的化学式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反应①的化学方程式为：________________________________________________

(3)反应③的化学方程式为：________________________________________________

(4)反应④的离子方程式为：________________________________________________

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【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

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②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

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（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N2	H2	NH3	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
Ⅰ	1	4	0	t1	放出热量：36.88
Ⅱ	2	8	0	t2	放出热量：Q