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    17．对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
    A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

    分析 按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，以此来解答．

    解答 解：①KNO3和KCl中均溶于水，则过滤不能分离，故不选；
    ②MnO2和MgCl2中，只有二氧化锰不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，故选；
    ③Cu（OH）2和Fe（OH）3均不溶于水，过滤不能分离，故不选；
    ④BaCl2和BaCO3中，只有碳酸钡不溶于水，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，故选，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、混合物分离方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是（　　）
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.616.822.426.529.9
    A．2 min时H2O2的浓度c（H2O2）=0.314 mol/L
    B．0～4 min的平均反应速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
    C．0～10 min内，过氧化氢的分解速率逐渐加快
    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（　　）
    A．氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2-
    B．Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作：
    ①用50mL量筒量取5mL蒸馏水； 
    ②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
    ③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸； 
    ④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
    ⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
    ⑥固体药品用细口瓶保存．
    其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
    （5）用制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    过氧化钠能发生的一些反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
    试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
    （2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格（有多少种填多少种）
    化学式
    H2O
    O2
    -
    物质的量（mol）
    0.05    		0.00175-
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH、Na2CO3．
    （4）x=6.09．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
    D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（　　）
    A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
    B．2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
    C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    探究一
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    探究二
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间
    c．B-C间         d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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