Question

7．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如表．忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

• A． 2 min时H₂O₂的浓度c（H₂O₂）=0.314 mol/L
• B． 0～4 min的平均反应速率v（H₂O₂）=3.75×10^-2 mol/（L•min）
• C． 0～10 min内，过氧化氢的分解速率逐渐加快
• D． 反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer 1

分析 A．发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2min时间内，生成氧气$\frac{0.0096L}{22.4L/mol}$≈4.29×10^-4mol，△c（H₂O₂）=4.29×10^-4mol×2÷0.01L=0.0858mol/L，起始浓度减去浓度变化量即为2min时浓度；
B．0～4 min，生成氧气$\frac{0.0168L}{22.4L/mol}$=7.5×10^-4mol，△c（H₂O₂）=7.5×10^-4mol×2÷0.01L=0.015mol/L，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂O₂）；
C．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢；
D．根据生成的氧气计算分解的过氧化氢，H₂O₂分解率=（分解的H₂O₂物质的量÷H₂O₂起始物质的量）×100%．

解答 解：A．发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2min时间内，生成氧气$\frac{0.0096L}{22.4L/mol}$≈4.29×10^-4mol，△c（H₂O₂）=4.29×10^-4mol×2÷0.01L=0.0858mol/L，故2min时浓度过氧化氢的浓度为0.4mol/L-0.0858mol/L≈0.314 mol/L，故A正确；
B．0～4 min，生成氧气$\frac{0.0168L}{22.4L/mol}$=7.5×10^-4mol，△c（H₂O₂）=7.5×10^-4mol×2÷0.01L=0.015mol/L，则v（H₂O₂）=$\frac{0.015mol/L}{4min}$=3.75×10^-2 mol/（L•min），故B正确；
C．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故C错误；
D．0～6min时间内，生成氧气为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，则△n（H₂O₂）=0.002mol，故H₂O₂分解率=$\frac{0.002mol}{0.01L×0.4mol/L}$×100%=50%，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大．