Question

常温下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（　　）

• A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点a＞12.5，且有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．在A、B间任一点，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小，再根据溶液中的溶质确定c（CH₃COO^-）、c（OH^-）相对大小；
B．B点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
C．在C点，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺）；
D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．在A、B间任一点，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）相对大小，如果加入醋酸的量很少，则c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），故A错误；
B．B点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a＞12.5，故B错误，
C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、物质的性质是解本题关键，再结合溶液中存在的电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是A．