练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）

    A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B. 该溶液中含有58.5gNaCl

    C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl

    D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    【答案】B

    【解析】

    A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，选项A正确；

    B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，选项B错误；

    C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，选项C正确；

    D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，选项D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

    （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

    （3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

    ①CO的质量为________

    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    ③CO2的体积为________

    ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

    （1）完成该实验还缺少的仪器是______。

    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    请回答下列问题。

    （1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有___(填字母)。

    a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒

    （2）OA段反应的离子方程式为______。

    （3）AB段反应的离子方程式为______。

    （4）BC段反应的离子方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。

    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。

    ①该反应的化学反应方程式为_____________________。

    ②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。

    （5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

    A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

    C. a点的Kw值比b点的Kw值大

    D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

    （1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。______

    （2）该反应中Cl2是___（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为___。

    已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。

    （3）装置C的作用是___，装置D的作用是____，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是___。

    （4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案