练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
    A．容器内压强不随时间的延长而变化
    B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
    C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
    B
    A错，因不清楚该反应是否为等体积反应还是非等体积反应；B正确；C错，无论反应是否平衡均这样变化；D错，平衡后各物质的分子数比不一定等于化学计量数之比；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

    下列说法正确的是            。
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
    A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
    D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)
    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
    ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol·L－1

    /

     
    时间/min

    		NO
    		Ａ
    		Ｂ
    0
    		0. 10
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032

    		0. 034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0. 034
    		0.017
    ①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
    ④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是  　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是
    A．向溶液中加少量KCl晶体B．向溶液中加入少量水
    C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3D．设法移走部分水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a>b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
    （4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
    ①O2的转化率为：                 
    ②平衡常数K为：               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
    （1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
    （2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
    （3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0．l mol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案