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    （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
    （4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
    ①O2的转化率为：                 
    ②平衡常数K为：               

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，你认为不正确的是（  ）。
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
    A．容器内压强不随时间的延长而变化
    B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
    C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等
    B．P、Q、R、S在密闭容器共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化
    D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为       .
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
    （1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
    （2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________ " ；
    （3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    温度T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10—6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
    ②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
    2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
    则2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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