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    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是

    A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

    B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

    C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

    D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率

    【答案】D

    【解析】

    化工生产中生产条件的选择主要从反应速率和原料的转化率两方面考虑，同时也要考虑实际情况如生产成本等。

    A、选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，故选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故A正确；

    B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；

    C、反应2SO2+O2SO3中，适当增大氧气的量，可以提高二氧化硫的转化率，故C正确；

    D、使用催化剂加快化学反应的速率，缩短反应的时间，提高生产效率，但不能提高SO3产率，故D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    （1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

    （3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

    （4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

    ①

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ③

    ⑦

    Fe

    As

    I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。

    Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

    （1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。

    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。

    ②表示X呈碱性的离子方程式为_______。

    ③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。

    （2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。

    （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。

    （5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下所示：

    下列结论止确的是

    A.气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-

    B.沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中 有Fe3+

    C.沉淀I―定是A1(OH)3

    D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年北京市公交行业迈入氢能源时代。“制氢”“储氢”“用氢”等一直都是能源研究的热点。工业上制取H2有多种方法.如：

    ①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

    ④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为:____________________ .

    （2）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下，其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_______倍（计算结果保留两位有效数字）。

    （3）科学家研发的“全氢电池"的工作原理如图所示，该电池工作一段时间后，右池溶液的导电 能力几乎不变。下列有关该电 池的说法正确的是 _____（填字母代号）。

    a.电池的总反应是2H2 +O2 = 2H2O

    b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势

    c.负极的电极反应是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

    d.装置中所用的是阴离子交换膜

    e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能

    （4）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放电时的工作原理如图所示。则:充电时，电极a的电极名称为_______________ ; 放电时电极b的电极反应式为______________________________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式：___________________________。

    （2）用铬铁矿（FeOCr2O3，含Al2O3杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：

    已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

    ii．常温，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

    iii．有关物质的溶解度曲线如图：

    ①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是__________。

    ②滤渣2的成分是_____（写化学式），常温，滤液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

    ③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。

    ④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。

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