Question

（14分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

 

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

 

Answer 1

26、（14分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）碱石灰（2分） CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑（2分） 浓硫酸（1分）

（3）试纸变蓝（2分） CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（3分）

（4）Mg3N2（3分）

【解析】

试题分析：（1）注意观察仪器特征（分液漏斗和长颈漏斗的区别）仪器B的名称是分液漏斗；（2）中学阶段，能使红色石蕊试纸变蓝的只有氨气一种气体，所以整个实验流程Ⅰ是制备氨气，Ⅱ是检验氨气，Ⅳ是氨气与CuO反应，那么Ⅲ必须干燥氨气，Ⅴ是除去未反应的氨气，Ⅵ是收集氮气，所以Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅳ发生反应的化学方程式为CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑；Ⅴ中的试剂为浓硫酸（3）装置连接顺序为Ⅰ生成氨气—Ⅲ干燥氨气—Ⅳ是氨气与CuO反应生成水—Ⅱ湿润的氨气与干燥红色石蕊试纸反应，所以此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气，所以A中含有N；另一个只能是短周期的金属与N组成的化合物，这样的化合物可以与水反应产生NH3，并且生成金属的氢氧化物，满足短周期的金属有Li、Na、Mg、Al。那么与N组合有：Li3N、Na3N、Mg3N2和AlN。写出方程式计算，满足题意的只有Mg2N3，即A为Mg2N3

考点：考察常见仪器、常用试剂，氨气的化学性质等知识。