Ⅰ 赤铜矿的成分是Cu2O.辉铜矿的成分是Cu2S.将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑, 填写下列空白:①在该反应中.氧化剂是 .还原剂是 .②氧化产物与还原产物的质量比是 .ⅡA.B.C.D.E为易溶化合物.其离子组成为阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32-在各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；填写下列空白：

①在该反应中，氧化剂是。还原剂是。

②氧化产物与还原产物的质量比是。

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；

（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。

Ⅰ．Cu2O 、 Cu2S； Cu2S；1:6；Ⅱ.（1）AgNO3；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）AlCl3，Al2O3。

【解析】

试题分析：Ⅰ．①在该反应中，得到电子的元素是Cu2O Cu2S中的Cu，所以氧化剂是Cu2O Cu2S；失去电子的元素是Cu2S中的S元素，所以还原剂是Cu2S；②氧化产物是SO2，还原产物是Cu,它们的质量比是64:（6×64）=1:6；Ⅱ.（1）①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；证明含有Ag+，不能含有Al3+、Fe3+、由于Ag+与OH—、、Cl—、SO42—、CO32—会发生沉淀反应而不能共存，因此OH—、SO42—、、Cl—、CO32—不能存在；因此A溶液是AgNO3溶液；②由于OH-与Fe3+、Al3+、Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此碱只能是Ba(OH)2溶液；由于用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13，说明C是强碱弱酸盐，根据离子大量共存的知识可知C是Na2CO3；（2）③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；则在D中含有Fe3+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；④由于在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，则E中无SO42—，。所以D是Fe2(SO4)3,所以E是AlCl3. （3）检验D溶液中阴离子SO42—的的方法是先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）E的的化学式为AlCl3；由于E是强酸弱碱盐，盐受热水解产生氢氧化铝和盐酸，由于盐酸有挥发性，所以若将E蒸干得到的固体是Al(OH)3,再进行灼热至质量不再改变，则Al(OH)3受热分解最后所得物质是Al2O3。

考点：考查氧化还原反应中的概念及电子转移的计算、物质组成的确定、离子的检验、盐的水解的应用。

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盐酸的体积(mL)	4	8	15	20	50	120	150
生成B的体积(mL)	0	0	112	224	896	2240	2240

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀硫酸	3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－===CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓