用惰性电极电解V L MSO4的水溶液.当阴极上有m g金属析出时.阳极上产生x L气体.同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变).则M的相对原子质量的表示式为A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用惰性电极电解V L MSO₄的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为( )

A．

B．

C．

D．

4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

同时产生H⁺：n(H⁺)=".01V" mol
由得失电子守恒得：n(M)=

故：M_r=

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以

为例)、人工固氮(以

为
例)反应的平衡常数

的值如下表。

下列说法正确的是填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应 b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知：

据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，

可以与水反应，则反应

+3/2

的

(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为

的
密闭容器中进行反应：

，
其

和

随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则

将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以

的浓度变化表示)v(

)= .
③若开始时

，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②
你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                    。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率
v(I₂)= 。
③下列说法中不正确的是（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积：①＞②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上生成物质的质量：①=②

D．电极反应式：①中阳极2Cl^--2e^-═Cl₂↑，②中负极2H⁺+2e^-═H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）

A．2Ag（s）+Cd²⁺（aq）=2Ag⁺（aq）+Cd（s）

B．Co²⁺（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd²⁺（aq）

C．2Ag⁺（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd²⁺（aq）

D．2Ag⁺（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co²⁺（aq）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K= （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 mol·L^-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag⁺)= 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T₂时的平衡常数    温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为极；写出 b极的电极反应式．

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