碘及其化合物在生产.生活和科技等方面都有重要应用.请回答下列问题:(1)保存碘单质时应注意的问题是 .(2)碘不易溶于水.但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:反应②的平衡常数K= .温度升高时.反应①的平衡常数将 (填“增大 .“不变或“减小 ).(3)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液.现用该溶液进行下列实验:①用高锰酸钾滴定法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K= （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 mol·L^-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag⁺)= 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：
。

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的　

B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

C．利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀

D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：     。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为     。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

则

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO₄固体产生H₂的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为。
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是

实验编号	反应物投入量	平衡时H₂浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_来源_:_]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂=α₃        D．α₁ +α₂="1"
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是        。
①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是                 、
（写出两种）。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程

中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H₂)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

组号		参加反应的物质
	反应温度(℃)
	反应温度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式