Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，由于二者物质的量浓度相等，因此氨水体积要大于盐酸，A错误；

B. 溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，二者恰好反应产生NH4Cl，混合后溶液中离子浓度增大，因此溶液导电性增强，B正确；

C. 室温下pH相等的醋酸和盐酸溶液中c(H+)相等，温度不变离子积常数不变，溶液中c(OH-)=也相等，C正确；

D. 室温下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据室温下水的离子积等于常数，所以酸中c(OH-)等于碱中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，D正确；

故合理选项是A。