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    (10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
    ⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。
    ⑵现提供如下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
    实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
     
    		选用试剂(代号)
    		实验现象
    第一种方法
    		 
    		 
    第二种方法
    		 
    		 
    第三种方法
    		 
    		 
    ⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。
    (10分)   ⑴  Br2   　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)   （各1分）  ⑶  Fe2＋（2分）
    ⑵ 
     
    		选用试剂
    		实验现象
    第一种方法
    		C（1分）
    		有机层无色（1分）
    第二种方法
    		D（1分）
    		溶液变红（1分）
    第三种方法
    		B（1分）
    		立即产生红褐色沉淀（1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
    A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
    （2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
    （3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
    （4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：
                                                                            。
    （5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜的说法正确的是
    A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（   ）
    A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）
    0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
                                                                         
    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
    （1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　　；
    A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．还原性
    （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）反应中生成硝酸铜的物质的量是　　　　　　　　mol；
    （4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　　　　mol（用含a的式子表示）；
    （5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　　　　mol/L；
    （6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为　　　　g；
    （7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
    2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
    若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为                               
    （3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
    (1) 原混合物中铁粉的质量。
    (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

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