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    （15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
    （2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
    （3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
    （4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：
                                                                            。
    （5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。
      （1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，注明有二氧化硫。
    （2）铁粉   过滤
    （3）将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后根标准比色卡对比 低
    （4）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O、SO3＋H2O=H2SO4
    （5）4000
    （1）二氧化硫具有漂泊性可以使品红溶液褪色，但其漂白不是很稳定，加热后又可恢复原来颜色。
    （2）溶液X中含有Fe3＋,必须除去,但又不能引入新的杂质,可选用铁粉,过量的铁粉通过过滤除去.
    (3)检验溶液的pH值是一定不能先润湿pH试纸，也不能插入到溶液中，正确的方法是将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后根标准比色卡对比。若溶液Z的pH偏小，说明酸性较强，会是的聚铁中氢氧根偏少，硫酸根偏多，因而铁的质量分数偏低。
    （4）依据题意可得该反应属于氧化还原反应，有二氧化硫生成，方程式为
    2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O、SO3＋H2O=H2SO4。
    （5）根据方程式可计算需要氢氧化钠的物质的量是40000mol，由原子守恒知硫酸钠的物质的量是20000mol。所以最终生成的硫酸铁中的SO42－来自最后加入的绿矾，最后加入的绿矾是60000mol，生成硫酸铁20000mol。总的铁原子是90000mol，由铁原子守恒知Fe2O3的量是
    ，质量是4000kg。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　mol电子
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
    (3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
      KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
    氧化剂              还原剂           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是            。
    （2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
    （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
    请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式           。
    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为           mol/（L·h）．
    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
    ②写出阳极的电极反应式________．
    ③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(     )
    A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
    （1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
    A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈
    C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
    ⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。
    ⑵现提供如下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
    实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
     
    		选用试剂(代号)
    		实验现象
    第一种方法
    		 
    		 
    第二种方法
    		 
    		 
    第三种方法
    		 
    		 
    ⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    (1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __（填序号）。
    A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液
    经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________  ____。
    D装置的作用：_______________________.
    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①步骤I中通入Cl2的作用                      
    （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（            ）
    A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)

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